Alle fag › Kjemi 2

Kjemi 2: gratis øving, teori og oppgaver

Mange reaksjoner går begge veier. Ved likevekt går de like raskt begge veier, og konsentrasjonene endrer seg ikke lenger.

4 deler49 oppgaverPrøveeksamenGratis

Start å øve gratis →

Innhold

Kjemisk likevekt
Organisk kjemi
Buffere og titrering
Elektrokjemi

1. Kjemisk likevekt

Hva handler det om?

Mange reaksjoner går begge veier. Ved likevekt går de like raskt begge veier, og konsentrasjonene endrer seg ikke lenger.

Begreper og formler

For $a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$ : $K = \dfrac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$ .
Stor $K$ : likevekten ligger mot produktene. Liten $K$ : mot reaktantene.
Le Châteliers prinsipp: et system i likevekt motvirker endringer. Tilsetter du reaktant, forskyves likevekten mot produktene.
$K$ endres bare av temperaturen, ikke av konsentrasjon, trykk eller katalysator.

Le Châtelier: systemet motvirker det du gjør med det.

Øv på kjemisk likevekt i appen →

2. Organisk kjemi

Hva handler det om?

Organisk kjemi er kjemien til karbonforbindelser. Karbon danner fire bindinger og kan lage lange kjeder og ringer.

Begreper

Alkaner (bare enkeltbindinger) får navn etter antall karbonatomer: metan (1), etan (2), propan (3), butan (4), pentan (5), heksan (6), heptan (7), oktan (8).
Alkener har minst én dobbeltbinding (-en), alkyner en trippelbinding (-yn).
Funksjonelle grupper: alkohol (-OH), aldehyd (-CHO), keton (C=O inne i kjeden), karboksylsyre (-COOH), ester (-COO-), amin (-NH₂).
Isomerer har samme molekylformel, men ulik struktur.
Reaksjonstyper: addisjon (typisk for alkener), substitusjon, eliminasjon og kondensasjon (for eksempel esterdannelse).

Navnet forteller antall karbonatomer (met-, et-, prop-, but- …) og endelsen forteller gruppen.

Øv på organisk kjemi i appen →

3. Buffere og titrering

Hva handler det om?

En buffer holder pH nesten konstant. Titrering brukes til å finne en ukjent konsentrasjon.

Begreper og formler

Bufferlikningen: $\text{pH} = \text{p}K_a + \lg\dfrac{[\text{base}]}{[\text{syre}]}$ .
Når syre og base er like konsentrert, er $\text{pH} = \text{p}K_a$ . Da er bufferen best.
Titrering: ved ekvivalenspunktet har tilsatt stoffmengde base reagert med all syren: $c_1V_1 = c_2V_2$ (for 1:1-reaksjoner).
En indikator skifter farge nær ekvivalenspunktet.

Buffer:

\text{pH} = \text{p}K_a + \lg(\text{base}/\text{syre})

. Titrering:

c_1V_1 = c_2V_2

Øv på buffere og titrering i appen →

4. Elektrokjemi

Hva handler det om?

I en galvanisk celle (et batteri) gir en spontan redoksreaksjon strøm. I elektrolyse bruker man strøm til å drive en reaksjon som ellers ikke går.

Begreper og formler

Anoden: oksidasjon. Katoden: reduksjon.
Cellespenning: $E^\circ_\text{celle} = E^\circ_\text{katode} - E^\circ_\text{anode}$ (standard reduksjonspotensialer).
Eksempler: $\text{Ag}^+/\text{Ag}$ +0,80 V, $\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}$ +0,34 V, $\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}$ −0,13 V, $\text{Ni}^{2+}/\text{Ni}$ −0,26 V, $\text{Fe}^{2+}/\text{Fe}$ −0,44 V, $\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}$ −0,76 V.
Metallet med lavest potensial blir anoden (oksideres).

Katoden har høyest reduksjonspotensial.

E = E_\text{katode} - E_\text{anode}

Øv på elektrokjemi i appen →

Eksempeloppgaver med løsning

Her er noen av oppgavene i kjemi 2. I appen får regneoppgavene nye tall hver gang, så du kan øve til det sitter – og ta en prøveeksamen med karakter før eksamen.

Kjemisk likevekt: Hva endrer verdien av likevektskonstanten

K

Svar: Bare temperaturen

En katalysator gjør bare at likevekten innstiller seg raskere.

Organisk kjemi: Hvilken funksjonell gruppe har en alkohol?

Svar: -OH

Etanol, C₂H₅OH, er et eksempel.

Buffere og titrering: En buffer har like mye svak syre som base. Hva er pH?

Svar: Lik $\text{p}K_a$

$\lg 1 = 0$ , så $\text{pH} = \text{p}K_a$ .

Elektrokjemi: Hva skjer ved anoden i en galvanisk celle?

Svar: Oksidasjon

Huskeregel: anode–oksidasjon (begge begynner med vokal), katode–reduksjon.

Øv på alle oppgavene →