Alle fag › Kjemi 2 › Celle med sølv og kobber

Celle med sølv og kobber

Sølv har høyere standardpotensial enn kobber, +0,80 V mot +0,34 V. Sølv blir derfor katode, og kobber blir anode, selv om kobber var katode da det sto mot sink. Hvilken elektrode som oksideres, avhenger av hvem den står mot, ikke av metallet alene. Differansen mellom potensialene er cellespenningen. Jo lenger fra hverandre metallene står i spenningsrekka, jo større blir spenningen. Sølvioner reduseres til sølv, og kobber løses opp som kobberioner.

E∘=E∘(Ag)−E∘(Cu)E^\circ = E^\circ(\mathrm{Ag}) - E^\circ(\mathrm{Cu})sølv er katode

Symboler

Ag+/Ag\mathrm{Ag}^+/\mathrm{Ag}+0,80V
Cu2+/Cu\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}+0,34V

Eksempel

Sølv er katode og kobber er anode.

E∘=0,80−0,34=0,46E^\circ = 0{,}80 - 0{,}34 = 0{,}46 V.

Bytt ut sølv med et metall under kobber, så snur rollene, og kobber blir katode.
Øv på elektrokjemi gratis →

← Celle med kobber og sink · Celle med jern og sink →

Del av Kjemi 2: Elektrokjemi.