Alle fag › Kjemi 2 › Celle med jern og sink

Celle med jern og sink

Både jern og sink har negative standardpotensialer, −0,44 V og −0,76 V. Det minst negative, jern, blir likevel katode, og sink blir anode. Cellespenningen er fortsatt katode minus anode, og den er positiv. Dette er grunnen til at en sinkanode kan beskytte jern: sink oksideres heller enn jernet. Samme prinsipp brukes på skipsskrog. Regn med fortegnene. Minus minus et mer negativt tall gir en positiv spenning.

E^\circ = E^\circ(\mathrm{Fe}) - E^\circ(\mathrm{Zn})

jern er katode

Symboler

$\mathrm{Fe}^{2+}/\mathrm{Fe}$	−0,44	V
$\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}$	−0,76	V

Eksempel

Jern er katode og sink er anode.

$E^\circ = -0{,}44 - (-0{,}76) = 0{,}32$ V.

Offeranoden må ha lavere potensial enn metallet den skal beskytte, og den brukes opp.

Øv på elektrokjemi gratis →

← Celle med sølv og kobber

Del av Kjemi 2: Elektrokjemi.