Alle fag › Kjemi 1
Kjemi 1: gratis øving, teori og oppgaver
Atomet har en kjerne med protoner og nøytroner, og elektroner rundt. Antall protoner bestemmer hvilket grunnstoff det er, og elektronene bestemmer kjemien.
Innhold
- Atomer og periodesystemet
- Kjemiske bindinger
- Stoffmengde og konsentrasjon
- Syrer, baser og pH
- Redoksreaksjoner
1. Atomer og periodesystemet
Hva handler det om?
Atomet har en kjerne med protoner og nøytroner, og elektroner rundt. Antall protoner bestemmer hvilket grunnstoff det er, og elektronene bestemmer kjemien.
Begreper
- Atomnummer = antall protoner (= antall elektroner i et nøytralt atom).
- Massetall = protoner + nøytroner. Isotoper har like mange protoner, men ulikt antall nøytroner.
- Elektronene ligger i skall (2, 8, 8, …). Valenselektronene i ytterste skall styrer hvordan stoffet reagerer.
- Periodesystemet: grupper (loddrett) har like mange valenselektroner, perioder (vannrett) har like mange skall.
- Gruppe 1: alkalimetaller. Gruppe 17: halogener. Gruppe 18: edelgasser (fullt ytterskall, lite reaktive).
2. Kjemiske bindinger
Hva handler det om?
Atomer binder seg sammen for å få et mer stabilt elektronoppsett. Bindingstypen bestemmer egenskaper som smeltepunkt og løselighet.
Begreper
- Ionebinding: et metall gir fra seg elektroner til et ikke-metall. Eksempel: NaCl.
- Kovalent binding: ikke-metaller deler elektronpar. Eksempel: H₂O og CH₄.
- Elektronegativitet: hvor sterkt et atom trekker på elektronene. Stor forskjell gir polar binding eller ionebinding.
- Metallbinding: positive metallioner i et «hav» av frie elektroner. Gir ledningsevne.
- Mellom molekyler: hydrogenbindinger (sterkest, for eksempel mellom vannmolekyler), dipol-dipol-bindinger og van der Waals-krefter.
3. Stoffmengde og konsentrasjon
Hva handler det om?
Kjemikere teller partikler i mol. 1 mol er partikler (Avogadros tall).
Begreper og formler
- Stoffmengde: (masse delt på molar masse, g/mol).
- Molar masse finner du ved å summere atommassene: H 1,008, C 12,01, N 14,01, O 16,00, Na 22,99, Cl 35,45.
- Konsentrasjon: (mol/L).
- Fortynning: .
- Reaksjonslikningen gir forholdet mellom stoffmengdene (støkiometri).
4. Syrer, baser og pH
Hva handler det om?
En syre gir fra seg H⁺ (protoner), en base tar dem opp. pH-skalaen viser hvor sur en løsning er.
Begreper og formler
- og .
- pH 7 er nøytralt (ved 25 °C), under 7 er surt, over 7 er basisk.
- Én pH-enhet er en tidobling av konsentrasjonen av oksoniumioner.
- Sterke syrer (HCl, HNO₃) protolyseres fullstendig: .
- Nøytralisering: syre + base → salt + vann.
- Buffer: en blanding av en svak syre og dens korresponderende base, som motstår endring i pH.
5. Redoksreaksjoner
Hva handler det om?
I en redoksreaksjon flyttes elektroner. Batterier, korrosjon (rust) og forbrenning er redoksreaksjoner.
Begreper
- Oksidasjon: tap av elektroner (oksidasjonstallet øker). Reduksjon: opptak av elektroner (oksidasjonstallet synker).
- Huskeregel: OIL RIG, oxidation is loss, reduction is gain.
- Oksidasjonsmiddelet blir selv redusert, reduksjonsmiddelet blir selv oksidert.
- Oksidasjonstall: grunnstoffer i ren form har 0, O har vanligvis −2, H har vanligvis +1, og summen i en forbindelse er 0.
- Spenningsrekken viser hvilke metaller som lettest gir fra seg elektroner. Et uedelt metall kan beskytte et edlere (offeranode).
Eksempeloppgaver med løsning
Her er noen av oppgavene i kjemi 1. I appen får regneoppgavene nye tall hver gang, så du kan øve til det sitter – og ta en prøveeksamen med karakter før eksamen.
Atomer og periodesystemet: Karbon-14 har atomnummer 6. Hvor mange nøytroner har det?
Svar: 8
Nøytroner = massetall − protoner = 14 − 6 = 8.
Kjemiske bindinger: Hvilken bindingstype finnes i koksalt (NaCl)?
Svar: Ionebinding
Natrium (metall) gir et elektron til klor (ikke-metall).
Stoffmengde og konsentrasjon: Hva er molar masse for vann (H₂O)?
Svar: 18,02 g/mol
g/mol.
Syrer, baser og pH: Hva er pH i 0,01 mol/L HCl?
Svar: 2
Sterk syre: , så .