Alle fag › Kjemi 1 › pH i en sterk syre

pH i en sterk syre

pH er den negative titallslogaritmen av konsentrasjonen av oksoniumioner. En sterk syre, som saltsyre, er fullstendig protolysert, så konsentrasjonen av oksonium er lik syrekonsentrasjonen. Ved 25 grader er rent vann nøytralt med pH 7. Under 7 er løsningen sur, over 7 basisk. Logaritmen gjør at en liten endring i pH svarer til en stor endring i konsentrasjon. Én enhet ned er ti ganger så mange oksoniumioner.

pH=−lg⁡[H3O+]\mathrm{pH} = -\lg[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+]pH
[H3O+]=c[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+] = csterk ensyret syre

Symboler

ccsyrekonsentrasjonmol/L
lg⁡\lgtitallslogaritme

Eksempel

Saltsyre med konsentrasjon 0,01 mol/L er en sterk syre.

pH=−lg⁡0,01=2\mathrm{pH} = -\lg 0{,}01 = 2.

For en sterk base er det hydroksidkonsentrasjonen du kjenner. pH finner du via at produktet av de to ionene er 10⁻¹⁴ ved 25 °C.
Øv på syrer, baser og ph gratis →

← Fortynning · Fra pH til konsentrasjon →

Del av Kjemi 1: Syrer, baser og pH.