Alle fag › Kjemi 1 › Fra pH til konsentrasjon

Fra pH til konsentrasjon

Kjenner du pH, får du oksoniumkonsentrasjonen ved å ta ti opphøyd i minus pH. Fordi skalaen er logaritmisk, betyr to pH-enheter en faktor på hundre, ikke en faktor på to. pH 3 er derfor hundre ganger så høy oksoniumkonsentrasjon som pH 5. Det er lett å undervurdere forskjellen hvis du bare ser på tallene 3 og 5. Samme regel gjelder oppover: pH 9 er ti ganger så basisk som pH 8, målt i hydroksid.

[H3O+]=10−pH[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+] = 10^{-\mathrm{pH}}oksonium fra pH

Symboler

pH\mathrm{pH}oppgitt surhet
[H3O+][\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+]oksoniumkonsentrasjonmol/L

Eksempel

pH 3 gir [H3O+]=10−3=0,001[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+] = 10^{-3} = 0{,}001 mol/L.

Fra pH 5 til pH 3 er faktoren 102=10010^{2} = 100.

Skriv konsentrasjonen med enhet mol/L. 0,001 mol/L er det samme som 10⁻³ mol/L.
Øv på syrer, baser og ph gratis →

← pH i en sterk syre · Nøytralisering →

Del av Kjemi 1: Syrer, baser og pH.