Alle fag › Kjemi 1 › Oksidasjonstall for svovel

Oksidasjonstall for svovel

Oksidasjonstallet er en bokføring av elektroner. I en nøytral forbindelse er summen null. Grunnstoffer i ren form har null, hydrogen har vanligvis +1, og oksygen har vanligvis −2. Du setter opp en likning for det ukjente tallet og løser den. Når tallet øker, er stoffet oksidert. Når det synker, er stoffet redusert. I svovelsyre er svovel sterkt oksidert, og syren kan virke som oksidasjonsmiddel.

2⋅(+1)+S+4⋅(−2)=02\cdot(+1) + S + 4\cdot(-2) = 0summen i H2SO4

Symboler

HHvanligvis +1
OOvanligvis −2
SSdet ukjente

Eksempel

I H2SO4: 2+S+4⋅(−2)=02 + S + 4 \cdot (-2) = 0, altså 2+S−8=02 + S - 8 = 0.

S=8−2=6S = 8 - 2 = 6, så oksidasjonstallet er +6.

Unntak: oksygen er −1 i peroksider, og hydrogen er −1 i hydrider av metaller.
Øv på redoksreaksjoner gratis →

← Nøytralisering · Mangan i permanganat →

Del av Kjemi 1: Redoksreaksjoner.