Alle fag › Kjemi 1 › Nitrogen i nitrat

Nitrogen i nitrat

Nitrationet har ladning −1, så oksidasjonstallene summeres til −1. Oksygen har −2, og det er tre av dem. Nitrogen får resten. Et høyt oksidasjonstall betyr at nitrogenet kan reduseres, og nitrat kan derfor virke som oksidasjonsmiddel, særlig i sur løsning. I ammoniakk er nitrogen derimot −3, fordi hydrogenene bidrar med +1 og molekylet er nøytralt. Samme grunnstoff kan altså ha vidt forskjellige tall i ulike forbindelser.

N+3⋅(−2)=−1N + 3\cdot(-2) = -1summen i nitrationet

Symboler

NO3−\mathrm{NO}_3^-ioneladning −1
OO−2

Eksempel

I NO3−: N+3⋅(−2)=−1N + 3 \cdot (-2) = -1, altså N−6=−1N - 6 = -1.

N=6−1=5N = 6 - 1 = 5, så oksidasjonstallet er +5.

Skriv ladningen på ionet med i regnestykket. Glemmer du den, får nitrogen feil tall.
Øv på redoksreaksjoner gratis →

← Mangan i permanganat

Del av Kjemi 1: Redoksreaksjoner.