Alle fag › Kjemi 2 › Celle med kobber og sink

Celle med kobber og sink

I en galvanisk celle skjer reduksjon ved katoden og oksidasjon ved anoden. Metallet med lavest standard reduksjonspotensial blir anoden, fordi det lettest gir fra seg elektroner. Cellespenningen er katodens potensial minus anodens. Tallene under er standardpotensialene fra teorien: kobber +0,34 V og sink −0,76 V. Siden sink har det laveste tallet, oksideres sink, og kobberionene reduseres. En positiv cellespenning betyr at reaksjonen er spontan under standardforhold.

E^\circ = E^\circ_{\mathrm{katode}} - E^\circ_{\mathrm{anode}}

standard cellespenning

Symboler

$\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}$	+0,34	V
$\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}$	−0,76	V

Eksempel

Kobber er katode og sink er anode.

$E^\circ = 0{,}34 - (-0{,}76) = 1{,}10$ V.

Elektronene går i ledningen fra anoden til katoden. Ionene i saltbroen holder løsningene nøytrale.

Øv på elektrokjemi gratis →

← Titrering · Celle med sølv og kobber →

Del av Kjemi 2: Elektrokjemi.