Alle fag › Kjemi 2 › Titrering

Titrering

I en titrering tilsetter du en løsning med kjent konsentrasjon til du har reagert med hele den ukjente. For en sterk syre og en sterk base i forholdet 1:1 er stoffmengdene like ved ekvivalenspunktet. Du leser av volumet av titratoren og regner ut den ukjente konsentrasjonen. En indikator skal skifte farge nærmest mulig ekvivalenspunktet. Volumene kan stå i milliliter begge to. Husk hvilken av dem som er den ukjente.

Prøv selv

Titrering: 25 mL 0,1 M HCl med 0,1 M NaOH

c_1 = \frac{c_2 V_2}{V_1}

ukjent konsentrasjon ved 1:1

Symboler

$c_1$	ukjent syrekonsentrasjon	mol/L
$V_1$	volum av syren	mL
$c_2$	konsentrasjon av NaOH	mol/L
$V_2$	volum NaOH ved ekvivalens	mL

Eksempel

25 mL saltsyre titreres med 0,10 mol/L NaOH. Ekvivalens etter 20 mL.

$c_1 = 0{,}10 \cdot 20 / 25 = 0{,}080$ mol/L.

Skyll byretten med titratoren først, ellers blir den første porsjonen tynnere enn den skal.

Øv på buffere og titrering gratis →

← Buffer når forholdet er ti · Celle med kobber og sink →

Del av Kjemi 2: Buffere og titrering.