Alle fag › Kjemi 2 › Ukjent konsentrasjon

Ukjent konsentrasjon

Kjenner du K og alle konsentrasjoner unntatt én, kan du løse likningen for den som mangler. For reaksjonen mellom hydrogen og jod er HI kvadrert, så du må ta kvadratrot til slutt. Husk at en konsentrasjon ikke kan være negativ, så det er den positive roten som gjelder. Enhetene er mol per liter når K er regnet fra konsentrasjoner. Sett svaret tilbake i brøken og se at du får samme K.

[HI]=K[H2][I2][\mathrm{HI}] = \sqrt{K[\mathrm{H}_2][\mathrm{I}_2]}når de andre er kjent

Symboler

KKlikevektskonstant, her 8
[HI][\mathrm{HI}]det ukjentemol/L

Eksempel

K = 8, [H2] = 0,50 mol/L og [I2] = 0,50 mol/L.

[HI]=8⋅0,50⋅0,50≈1,414[\mathrm{HI}] = \sqrt{8 \cdot 0{,}50 \cdot 0{,}50} \approx 1{,}414 mol/L.

Kontroll: 1,414 i andre, delt på 0,50 ganger 0,50, skal gi omtrent 8.
Øv på kjemisk likevekt gratis →

← Reaksjonskvotient · Alkaner →

Del av Kjemi 2: Kjemisk likevekt.