Alle fag › Kjemi 2 › Reaksjonskvotient

Reaksjonskvotient

Reaksjonskvotienten Q regnes med samme brøk som K, men med konsentrasjonene akkurat nå, ikke nødvendigvis ved likevekt. Er Q mindre enn K, er det for lite produkt, og reaksjonen går mot høyre. Er Q større enn K, går den mot venstre. Er Q lik K, er systemet i likevekt. Dette er tallversjonen av Le Chateliers prinsipp: systemet motvirker en endring ved å forbruke det du la til. Temperaturen er det eneste som endrer selve K.

Q=[HI]2[H2][I2]Q = \frac{[\mathrm{HI}]^2}{[\mathrm{H}_2][\mathrm{I}_2]}samme brøk som K, med nåverdiene

Symboler

QQreaksjonskvotient
KKlikevektskonstant

Eksempel

Nå er [H2] = 0,20, [I2] = 0,40 og [HI] = 0,40 mol/L, og K = 8 for reaksjonen.

Q=0,402/(0,20⋅0,40)=2Q = 0{,}40^2 / (0{,}20 \cdot 0{,}40) = 2. Siden 2 er mindre enn 8, går reaksjonen mot HI.

Sammenlign alltid Q med K for den samme temperaturen.
Øv på kjemisk likevekt gratis →

← Likevektskonstanten · Ukjent konsentrasjon →

Del av Kjemi 2: Kjemisk likevekt.