Alle fag › Kjemi 2 › Likevektskonstanten

Likevektskonstanten

Ved likevekt går reaksjonen like fort begge veier, og konsentrasjonene står stille. Likevektskonstanten K er et forhold mellom produkt og reaktant, hver opphøyd i koeffisienten fra den balanserte likningen. Rene stoffer i fast form og løsemiddelet vann tas ikke med. Stor K betyr at likevekten ligger mot produktene. K endres bare når temperaturen endres. En katalysator gjør at likevekten nås raskere, men den endrer ikke K.

K = \frac{[\mathrm{HI}]^2}{[\mathrm{H}_2][\mathrm{I}_2]}

for H2 + I2 ⇌ 2 HI

Symboler

$K$	likevektskonstant
$[,]$	konsentrasjon ved likevekt	mol/L

Eksempel

Ved likevekt er [H2] = 0,20 mol/L, [I2] = 0,40 mol/L og [HI] = 0,80 mol/L.

$K = 0{,}80^2 / (0{,}20 \cdot 0{,}40) = 8$ .

Koeffisienten blir eksponent. Glemmer du kvadratet på HI, blir K feil.

Øv på kjemisk likevekt gratis →

Reaksjonskvotient →

Del av Kjemi 2: Kjemisk likevekt.