Alle fag › Kjemi 2 › Bufferlikningen

Bufferlikningen

En buffer er en svak syre og den korresponderende basen i samme løsning. pH ligger nær syrens pKa og endrer seg lite når du tilsetter litt sterk syre eller base. Bufferlikningen sier at pH er pKa pluss titallslogaritmen av base delt på syre. Er de to like store, er logaritmen null, og pH er lik pKa. Da tåler bufferen mest. Eddiksyre har pKa 4,76, den verdien oppgavene bruker. Enhetene i brøken kan være mol eller mol per liter, så lenge de er like.

\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \lg\frac{[\mathrm{base}]}{[\mathrm{syre}]}

bufferlikningen

Symboler

$\mathrm{p}K_a$	syrekonstanten på logform
$[\mathrm{base}]$	korresponderende base	mol/L
$[\mathrm{syre}]$	svak syre	mol/L

Eksempel

Eddiksyrebuffer med pKa 4,76, base 0,20 mol/L og syre 0,10 mol/L:

$\mathrm{pH} = 4{,}76 + \lg(0{,}20/0{,}10) \approx 5{,}06$ .

Er basen ti ganger syren, øker pH med 1 fra pKa. Er syren ti ganger basen, synker pH med 1.

Øv på buffere og titrering gratis →

← Etanol · Buffer når forholdet er ti →

Del av Kjemi 2: Buffere og titrering.