Alle fag › Generell kjemi › Redoksreaksjoner og elektronegativitet

Redoksreaksjoner og elektronegativitet

Oksidasjon er avgivelse av elektroner, reduksjon er opptak av elektroner — huskeregelen er OIL RIG. Elektronegativitet er et atoms evne til å trekke elektroner til seg i en binding; fluor har høyest elektronegativitet. Stor forskjell i elektronegativitet gir ionebinding, liten forskjell gir kovalent binding.

Eksempel

I reaksjonen $\mathrm{Zn + Cu^{2+} \to Zn^{2+} + Cu}$ oksideres sink (avgir elektroner) og kobberionet reduseres (tar opp elektroner).

← Gibbs frie energi og spontanitet · Elektrolyse og Faradays lov →

Del av Generell kjemi: Termokjemi og elektrokjemi.