Alle fag › Generell kjemi › Gibbs frie energi og spontanitet

Gibbs frie energi og spontanitet

Gibbs frie energi ΔG\Delta G avgjør om en reaksjon er spontan ved konstant temperatur og trykk: er ΔG<0\Delta G < 0, går reaksjonen av seg selv i den retningen. Den kombinerer entalpi (varmeeffekt) og entropi (uorden) via temperaturen. Spontan betyr ikke nødvendigvis rask.

ΔG=ΔH−TΔS\Delta G = \Delta H - T\Delta SGibbs frie energi
ΔG<0\Delta G < 0spontan reaksjon

Symboler

ΔH\Delta HreaksjonsentalpikJ/mol
ΔS\Delta SentropiendringkJ/(mol·K)
TTabsolutt temperaturK

Eksempel

ΔH=50\Delta H = 50 kJ/mol, ΔS=0,05\Delta S = 0{,}05 kJ/(mol·K), T=250T = 250 K:

ΔG=50−250⋅0,05=37,5\Delta G = 50 - 250\cdot 0{,}05 = 37{,}5 kJ/mol >0> 0 — ikke spontan.

En reaksjon med ΔH>0\Delta H > 0 kan likevel bli spontan ved høy nok temperatur, hvis ΔS>0\Delta S > 0.
Øv på termokjemi og elektrokjemi gratis →

← Entalpi og eksoterme reaksjoner · Redoksreaksjoner og elektronegativitet →

Del av Generell kjemi: Termokjemi og elektrokjemi.