Alle fag › Generell kjemi › Elektrolyse og Faradays lov

Elektrolyse og Faradays lov

I en galvanisk celle gir en spontan redoksreaksjon elektrisk strøm, som i et batteri. I elektrolyse går det motsatt vei: elektrisk strøm driver en ikke-spontan redoksreaksjon. Faradays lov knytter massen som felles ut ved en elektrode til strømmen, tiden og antall elektroner som overføres per ion.

m = \frac{I\,t\,M}{z\,F}

masse felt ut ved elektrolyse

Symboler

$I$	strøm	A
$t$	tid	s
$M$	molar masse av stoffet	g/mol
$z$	antall elektroner overført per ion
$F$	Faradays konstant, $96\,485$ C/mol

Eksempel

10 A i 10 min ( $t=600$ s) på Ag⁺ ( $M = 107{,}87$ , $z=1$ ):

$m = \dfrac{10\cdot 600\cdot 107{,}87}{1\cdot 96\,485} \approx 6{,}71$ g.

Husk å regne om tiden til sekunder — Faradays konstant er definert per sekund via ampere.

Øv på termokjemi og elektrokjemi gratis →

← Redoksreaksjoner og elektronegativitet · Ideell gasslov →

Del av Generell kjemi: Termokjemi og elektrokjemi.