Alle fag › Generell kjemi › Utbytteprosent

Utbytteprosent

Utbytteprosent viser hvor mye produkt som faktisk dannes i en reaksjon, sammenlignet med det teoretiske maksimum beregnet fra støkiometrien. Den er sjelden 100 % i praksis, på grunn av sidereaksjoner, ufullstendig reaksjon eller tap ved rensing.

\text{utbytte} = \frac{\text{faktisk mengde}}{\text{teoretisk mengde}}\times 100\%

utbytteprosent

Eksempel

Teoretisk 87,8 g CO₂ forventet, men bare 80 g dannes:

Utbytte $= (80/87{,}8)\times 100 \approx 91$ %.

Regn alltid ut det teoretiske utbyttet fra den begrensende reaktanten, ikke fra et overskuddsreagens.

Øv på mol og støkiometri gratis →

← Begrensende reaktant · pH-skalaen →

Del av Generell kjemi: Mol og støkiometri.