Alle fag › Generell kjemi › Begrensende reaktant

Begrensende reaktant

En kjemisk ligning er balansert når det er like mange atomer av hvert grunnstoff på begge sider. Reagerer to eller flere stoffer, er den begrensende reaktanten den som brukes opp først og dermed bestemmer hvor mye produkt som kan dannes — den finnes ved å regne om til mol og sammenligne med koeffisientene i den balanserte ligningen.

Eksempel

32 g CH₄ ($M = 16{,}04$) gir $n = 1{,}995$ mol, som gir like mange mol CO₂ ($M = 44{,}01$):

$1{,}995\cdot 44{,}01 \approx 87{,}8$ g CO₂.

← Konsentrasjon og fortynning · Utbytteprosent →

Del av Generell kjemi: Mol og støkiometri.