Alle fag › Termodynamikk › Idealgassloven

Idealgassloven

Idealgassloven knytter sammen trykk, volum, temperatur og mengden gass for en ideell gass. Den brukes til å finne én tilstandsstørrelse når de andre er kjent, og gjelder like godt før som etter en prosess, så lenge temperaturen alltid settes inn i kelvin.

pV = nRT

idealgassloven,

R = 8{,}314

J/(mol·K)

T[\mathrm{K}] = t[^\circ\mathrm{C}] + 273{,}15

temperaturomregning

Symboler

$p$	trykk	Pa
$V$	volum	m³
$n$	molmengde	mol
$T$	temperatur	K

Eksempel

$10$ L gass har $p = 200$ kPa og $T = 300$ K. Molmengden er $n = \dfrac{pV}{RT} = \dfrac{200\,000\cdot 0{,}010}{8{,}314\cdot 300} \approx 0{,}802$ mol.

Bruk alltid kelvin i idealgassloven, og gjør trykk og volum om til Pa og m³ når

R = 8{,}314

J/(mol·K) brukes.

Øv på grunnbegreper gratis →

Tilstandsstørrelser og prosesser →

Del av Termodynamikk: Grunnbegreper.