Alle fag › Grunnleggende fysikk › Varmekapasitet

Varmekapasitet

Varme er energi som overføres på grunn av en temperaturforskjell. Hvor mye varme som trengs for å endre temperaturen til et stoff, avhenger av massen og av den spesifikke varmekapasiteten, som forteller hvor mye energi 1 kg av stoffet trenger for å endre temperaturen 1 grad.

Q = mc\Delta T

varme ved temperaturendring uten faseovergang

Symboler

$Q$	varme	J
$c$	spesifikk varmekapasitet	J/(kg·K)
$\Delta T$	temperaturendring	K

Eksempel

En vannkoker varmer $1{,}5$ kg vann ( $c = 4180$ J/(kg·K)) fra $15$ °C til $100$ °C. $Q = 1{,}5\cdot 4180\cdot 85 \approx 533$ kJ.

En endring på

1

°C er det samme som

1

K, så

\Delta T

trenger ikke regnes om mellom skalaene.

Øv på trykk, tetthet og varme gratis →

← Oppdrift · Faseoverganger →

Del av Grunnleggende fysikk: Trykk, tetthet og varme.