Alle fag › Generell kjemi › Sterke og svake syrer

Sterke og svake syrer

En sterk syre, som HCl eller HNO₃, protolyserer (dissosierer) fullstendig i vann, så $[\mathrm{H^+}]$ er lik den oppgitte konsentrasjonen. En svak syre dissosierer bare delvis, og gir dermed en lavere $[\mathrm{H^+}]$ og høyere pH enn en sterk syre med samme konsentrasjon.

[\mathrm{H^+}] = c \ \text{(sterk syre, fullstendig dissosiert)}

for en sterk syre med konsentrasjon

c

Symboler

c

oppgitt (total) konsentrasjon av syren

mol/L

Eksempel

0,05 M HCl (sterk syre): $[\mathrm{H^+}] = 0{,}05$ , $\mathrm{pH} = -\log(0{,}05) \approx 1{,}3$ .

For sterke syrer og baser kan du sette

[\mathrm{H^+}]

eller

[\mathrm{OH^-}]

lik konsentrasjonen direkte — det gjelder ikke for svake.

Øv på syrer, baser og likevekt gratis →

← pH-skalaen · Buffer →

Del av Generell kjemi: Syrer, baser og likevekt.