Alle fag › Generell kjemi › Den kombinerte gassloven

Den kombinerte gassloven

Når en fast mengde gass endrer tilstand, er forholdet pV/T det samme før og etter. Da kan du finne det nye trykket, volumet eller temperaturen uten å kjenne stoffmengden.

\frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2}

fast gassmengde

p_1 V_1 = p_2 V_2

Boyles lov (konstant temperatur)

Symboler

$p$	trykk	Pa
$V$	volum	m³
$T$	temperatur	K

Eksempel

En sylinder med 2 L gass komprimeres til 0,5 L ved konstant temperatur:

trykket blir $2/0{,}5 = 4$ ganger så høyt.

Enhetene trenger bare å være like på begge sider, men temperaturen må være i kelvin.

Øv på gasslover gratis →

← Idealgassloven · Partialtrykk →

Del av Generell kjemi: Gasslover.